A oxirredução, também conhecida como redox, é um processo químico fundamental em que ocorre a transferência de elétrons entre elementos de reagentes em uma reação. Essa transferência envolve duas etapas simultâneas e complementares:
- Oxidação: Nessa etapa, um elemento perde elétrons. O agente oxidante é a substância química responsável por causar a oxidação.
- Redução: Aqui, um elemento recebe elétrons. O agente redutor é a substância química que causa a redução.
Essas reações redox estão presentes em diversos processos, como combustão, fotossíntese, corrosão e até mesmo no envelhecimento humano. Por exemplo, as pilhas e baterias geram energia elétrica por meio desse processo12. Se tiver mais alguma dúvida, estou à disposição! 😊
Para verificar se uma reação é do tipo redox, basta identificar se há variação no número de oxidação (NOx) das espécies envolvidas:
- Diminuição do NOx: Significa que a espécie sofreu redução.
- Aumento do NOx: Indica oxidação.
Em resumo, se houver mudança nos números de oxidação, a reação é uma oxirredução12. Por exemplo, quando o zinco (Zn) doa elétrons para o cobre (Cu), temos uma reação redox. O zinco é o agente redutor, pois sofre oxidação, enquanto o cobre é o agente oxidante, pois se reduz ao receber os elétrons1. Se tiver mais dúvidas, estou à disposição! 😊
Os agentes oxidantes mais comuns são:
- Ozônio (O₃): Utilizado em reações orgânicas de oxidação, como a ozonólise de alcenos1.
- Permanganato de potássio (KMnO₄): Um forte oxidante frequentemente usado em laboratórios.
- Dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇): Também é um poderoso agente oxidante.
Além desses, outros exemplos incluem peróxido de hidrogênio, ácido nítrico, ácido sulfúrico, perborato de sódio, óxido nitroso, nitrato de potássio, bismutato de sódio, hipoclorito e alvejante doméstico. O oxigênio também é considerado o mais comum dos agentes oxidantes23. Se tiver mais dúvidas, estou à disposição! 😊