Oxirredução ✅

 

A reação de oxirredução ou oxidação-redução é caracterizada pela transferência de elétrons entre duas espécies, na qual uma doará o elétron e, a outra, receberá. A reação abordada engloba, simultaneamente e obrigatoriamente, o processo de oxidação (perda elétrons) e redução (ganho de elétrons). Um indicador da ocorrência da reação de oxirredução é a alteração do NOX (número de oxidação) da espécie química. Isto foi adotado pelos químicos como uma maneira de acompanhar o caminho, transferência de elétrons entre os elementos químicos envolvidos na reação.

Oxirredução – Wikipédia, a enciclopédia livre (wikipedia.org)

A oxirredução, também conhecida como redox, é um processo químico fundamental em que ocorre a transferência de elétrons entre elementos de reagentes em uma reação. Essa transferência envolve duas etapas simultâneas e complementares:

1. Oxidação: Nessa etapa, um elemento perde elétrons. O agente oxidante é a substância química responsável por causar a oxidação.
2. Redução: Aqui, um elemento recebe elétrons. O agente redutor é a substância química que causa a redução.

Essas reações redox estão presentes em diversos processos, como combustão, fotossíntese, corrosão e até mesmo no envelhecimento humano. Por exemplo, as pilhas e baterias geram energia elétrica por meio desse processo¹². Se tiver mais alguma dúvida, estou à disposição! 😊

Para verificar se uma reação é do tipo redox, basta identificar se há variação no número de oxidação (NOx) das espécies envolvidas:

• Diminuição do NOx: Significa que a espécie sofreu redução.
• Aumento do NOx: Indica oxidação.

Em resumo, se houver mudança nos números de oxidação, a reação é uma oxirredução¹². Por exemplo, quando o zinco (Zn) doa elétrons para o cobre (Cu), temos uma reação redox. O zinco é o agente redutor, pois sofre oxidação, enquanto o cobre é o agente oxidante, pois se reduz ao receber os elétrons¹. Se tiver mais dúvidas, estou à disposição! 😊

Os agentes oxidantes mais comuns são:

1. Ozônio (O₃): Utilizado em reações orgânicas de oxidação, como a ozonólise de alcenos¹.
2. Permanganato de potássio (KMnO₄): Um forte oxidante frequentemente usado em laboratórios.
3. Dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇): Também é um poderoso agente oxidante.

Além desses, outros exemplos incluem peróxido de hidrogênio, ácido nítrico, ácido sulfúrico, perborato de sódio, óxido nitroso, nitrato de potássio, bismutato de sódio, hipoclorito e alvejante doméstico. O oxigênio também é considerado o mais comum dos agentes oxidantes²³. Se tiver mais dúvidas, estou à disposição! 😊