Estado de oxidação ✅

 

O estado de oxidação, também chamado de número de oxidação (nox), é uma abordagem para atribuir o valor da carga que um átomo em uma substância possui. O estado de oxidação contribui para a compreensão do grau de oxidação de um átomo a partir da consideração de que todas as ligações químicas existentes sejam iônicas, muito embora isso não seja necessariamente verdadeiro.

O termo oxidação foi usado pela primeira vez por Antoine Lavoisier para significar a reação de uma substância com o oxigênio.

Estado de oxidação – Wikipédia, a enciclopédia livre (wikipedia.org)

O estado de oxidação, também conhecido como número de oxidação (nox), é uma abordagem para atribuir um valor à carga que um átomo possui em uma substância¹. Em outras palavras, representa o grau de oxidação do átomo como parte de um composto. Esse valor pode ser positivo, negativo ou zero, dependendo das ligações químicas e da distribuição de elétrons. Quando todas as ligações são 100% iônicas (sem componente covalente), o estado de oxidação é hipotético e reflete a carga que o átomo teria. Por exemplo, na formação do ácido clorídrico (HCl), o hidrogênio (H) tem um estado de oxidação de +1, enquanto o cloro (Cl) tem um estado de oxidação de -1². Essa abordagem é fundamental para entender reações químicas e a transferência de elétrons entre espécies químicas. Se você tiver mais perguntas, estou à disposição! 😊

O estado de oxidação (também conhecido como número de oxidação ou Nox) é uma medida da carga que um átomo possui em uma substância. Ele reflete a tendência desse átomo de atrair ou perder elétrons durante uma reação química. Vou explicar algumas regras para determinar o Nox em diferentes situações:

1. Íons simples (monoatômicos):

   • O Nox é igual à carga do íon. Exemplos:
     • O²⁻: Nox = -2
     • Cl⁻: Nox = -1
     • Na⁺: Nox = +1
     • Fe²⁺: Nox = +2
     • Al³⁺: Nox = +3

2. Elementos isolados (substâncias simples):

   • O Nox é zero. Exemplos: O₂, N₂, H₂, He, etc.

3. Elementos com Nox fixo:

   • Alguns elementos têm Nox fixo em seus compostos. Exemplos:
     • Metais alcalinos (Grupo 1): Nox = +1
     • Metais alcalino-terrosos (Grupo 2): Nox = +2
     • Zinco: Nox = +2
     • Prata: Nox = +1
     • Alumínio: Nox = +3

4. Hidrogênio e oxigênio:

   • Geralmente, o Nox do hidrogênio é +1, e o do oxigênio é -2.

5. Compostos binários com halogênios:

   • Os halogênios (Grupo 17) têm Nox -1.
   • Exceção: Quando ligados ao oxigênio, o Nox do oxigênio prevalece.

6. Soma dos Nox:

   • A soma dos Nox em um composto neutro é sempre zero.
   • Em um íon poliatômico, a soma dos Nox é igual à carga do íon.

Agora, vamos aplicar essas regras a alguns exemplos:

• H₃PO₄: Nox do P = +5
• Al₂(SO₄)₃: Nox do Al = +3
• Cr₂O₇²⁻: Nox do Cr = +6

Se precisar de mais esclarecimentos, estou à disposição! 😊

Para balancear uma equação química de oxirredução, siga estas etapas:

1. Determinação dos Nox (números de oxidação):

   • Calcule o Nox de todos os elementos nas substâncias reagentes e produtos.
   • Lembre-se de que o Nox de substâncias simples é zero, e o de íons é igual à sua carga.

2. Identificação dos agentes redutor e oxidante:

   • O agente redutor é aquele que sofre oxidação (aumento do Nox).
   • O agente oxidante é aquele que sofre redução (diminuição do Nox).

3. Variação do Nox (ΔNox):

   • Calcule a variação do Nox para determinar o número de elétrons transferidos.
   • ΔNox = Nox final - Nox inicial.

4. Inversão dos valores de ΔNox pelos coeficientes das substâncias:

   • O coeficiente da substância que contém o agente redutor é igual ao ΔNox do agente oxidante.
   • O coeficiente da substância que contém o agente oxidante é igual ao ΔNox do agente redutor.

Por exemplo, considere a reação entre cobre metálico (Cu) e nitrato de hidrogênio (HNO₃):

1. Determine os Nox:

   • Cu: +2 (sofre oxidação)
   • N: +2 (sofre redução)

2. Variação do Nox:

   • ΔNox do Cu = 2 - 0 = 2
   • ΔNox do N = 5 - 2 = 3

3. Inversão dos valores:

   • Coeficiente de HNO₃: 2 (para o Cu)
   • Coeficiente de Cu(NO₃)₂: 3 (para o N)

Espero que isso ajude! Se tiver mais perguntas, estou à disposição. 😊