O estado de oxidação, também chamado de número de oxidação (nox), é uma abordagem para atribuir o valor da carga que um átomo em uma substância possui. O estado de oxidação contribui para a compreensão do grau de oxidação de um átomo a partir da consideração de que todas as ligações químicas existentes sejam iônicas, muito embora isso não seja necessariamente verdadeiro.
O termo oxidação foi usado pela primeira vez por Antoine Lavoisier para significar a reação de uma substância com o oxigênio.
Estado de oxidação – Wikipédia, a enciclopédia livre (wikipedia.org)
O estado de oxidação, também conhecido como número de oxidação (nox), é uma abordagem para atribuir um valor à carga que um átomo possui em uma substância1. Em outras palavras, representa o grau de oxidação do átomo como parte de um composto. Esse valor pode ser positivo, negativo ou zero, dependendo das ligações químicas e da distribuição de elétrons. Quando todas as ligações são 100% iônicas (sem componente covalente), o estado de oxidação é hipotético e reflete a carga que o átomo teria. Por exemplo, na formação do ácido clorídrico (HCl), o hidrogênio (H) tem um estado de oxidação de +1, enquanto o cloro (Cl) tem um estado de oxidação de -12. Essa abordagem é fundamental para entender reações químicas e a transferência de elétrons entre espécies químicas. Se você tiver mais perguntas, estou à disposição! 😊
O estado de oxidação (também conhecido como número de oxidação ou Nox) é uma medida da carga que um átomo possui em uma substância. Ele reflete a tendência desse átomo de atrair ou perder elétrons durante uma reação química. Vou explicar algumas regras para determinar o Nox em diferentes situações:
Íons simples (monoatômicos):
- O Nox é igual à carga do íon. Exemplos:
- O²⁻: Nox = -2
- Cl⁻: Nox = -1
- Na⁺: Nox = +1
- Fe²⁺: Nox = +2
- Al³⁺: Nox = +3
Elementos isolados (substâncias simples):
- O Nox é zero. Exemplos: O₂, N₂, H₂, He, etc.
Elementos com Nox fixo:
- Alguns elementos têm Nox fixo em seus compostos. Exemplos:
- Metais alcalinos (Grupo 1): Nox = +1
- Metais alcalino-terrosos (Grupo 2): Nox = +2
- Zinco: Nox = +2
- Prata: Nox = +1
- Alumínio: Nox = +3
Hidrogênio e oxigênio:
- Geralmente, o Nox do hidrogênio é +1, e o do oxigênio é -2.
Compostos binários com halogênios:
- Os halogênios (Grupo 17) têm Nox -1.
- Exceção: Quando ligados ao oxigênio, o Nox do oxigênio prevalece.
Soma dos Nox:
- A soma dos Nox em um composto neutro é sempre zero.
- Em um íon poliatômico, a soma dos Nox é igual à carga do íon.
Agora, vamos aplicar essas regras a alguns exemplos:
- H₃PO₄: Nox do P = +5
- Al₂(SO₄)₃: Nox do Al = +3
- Cr₂O₇²⁻: Nox do Cr = +6
Se precisar de mais esclarecimentos, estou à disposição! 😊
Para balancear uma equação química de oxirredução, siga estas etapas:
Determinação dos Nox (números de oxidação):
- Calcule o Nox de todos os elementos nas substâncias reagentes e produtos.
- Lembre-se de que o Nox de substâncias simples é zero, e o de íons é igual à sua carga.
Identificação dos agentes redutor e oxidante:
- O agente redutor é aquele que sofre oxidação (aumento do Nox).
- O agente oxidante é aquele que sofre redução (diminuição do Nox).
Variação do Nox (ΔNox):
- Calcule a variação do Nox para determinar o número de elétrons transferidos.
- ΔNox = Nox final - Nox inicial.
Inversão dos valores de ΔNox pelos coeficientes das substâncias:
- O coeficiente da substância que contém o agente redutor é igual ao ΔNox do agente oxidante.
- O coeficiente da substância que contém o agente oxidante é igual ao ΔNox do agente redutor.
Por exemplo, considere a reação entre cobre metálico (Cu) e nitrato de hidrogênio (HNO₃):
Determine os Nox:
- Cu: +2 (sofre oxidação)
- N: +2 (sofre redução)
Variação do Nox:
- ΔNox do Cu = 2 - 0 = 2
- ΔNox do N = 5 - 2 = 3
Inversão dos valores:
- Coeficiente de HNO₃: 2 (para o Cu)
- Coeficiente de Cu(NO₃)₂: 3 (para o N)
Espero que isso ajude! Se tiver mais perguntas, estou à disposição. 😊
