Corrosão ✅

 Corrosão ✅

A corrosão metálica é a transformação de um material ou liga metálica pela sua interação química ou eletroquímica num determinado meio de exposição, processo que resulta na formação de produtos de corrosão e na libertação de energia. Quase sempre, a corrosão metálica (por mecanismo eletroquímico), está associada à exposição do metal num meio no qual existem moléculas de água, juntamente com o gás oxigênio ou íons de hidrogênio, num meio condutor.

Corrosão – Wikipédia, a enciclopédia livre (wikipedia.org)

A corrosão é um processo químico que resulta na degradação de materiais, especialmente metais, quando expostos ao ambiente. Existem três tipos principais de corrosão:

1. Corrosão Eletroquímica: É a mais comum e ocorre com metais em contato com água. Um exemplo é a formação de ferrugem no ferro. Quando o ferro é exposto ao ar úmido, ele se oxida, formando cátions Fe²⁺ e ânions OH⁻. Esses íons migram para polos opostos, resultando na formação de hidróxido ferroso (Fe(OH)₂). Com a presença de oxigênio, o hidróxido ferroso é oxidado para óxido de ferro (III) mono-hidratado, que é a conhecida ferrugem:

   
   
   ¹.

2. Corrosão Química: Ocorre quando o material reage diretamente com substâncias químicas, como ácidos. Por exemplo, a corrosão de alumínio em ácido clorídrico:

   
   
   
   ².

3. Corrosão Eletrolítica: Envolve a formação de pilhas galvânicas entre dois metais em um eletrólito. Por exemplo, uma placa de cobre e uma de ferro mergulhadas em um eletrólito formam uma pilha, onde o ferro é oxidado e a ferrugem se forma no fundo do recipiente¹.

A prevenção da corrosão envolve revestimentos protetores, ligas metálicas e tratamentos superficiais para prolongar a vida útil dos materiais. 😊🔧

Os principais fatores que causam a corrosão incluem:

1. Ambiente: A exposição ao ambiente é um fator crítico. A presença de umidade, oxigênio e substâncias químicas influencia a taxa de corrosão.

2. Eletrólitos: A presença de eletrólitos, como água salgada ou ácidos, acelera a corrosão. Os íons no eletrólito permitem a transferência de elétrons entre o metal e o ambiente.

3. Diferenças de Potencial: Quando dois metais diferentes estão em contato, uma diferença de potencial pode ocorrer, criando uma pilha galvânica. Isso acelera a corrosão.

4. Composição do Metal: A composição química do metal afeta sua resistência à corrosão. Ligas metálicas podem ser mais resistentes.

5. Rachaduras e Defeitos: Rachaduras, arranhões ou defeitos na superfície do metal facilitam a entrada de água e oxigênio, acelerando a corrosão.

6. Temperatura: A corrosão é mais rápida em temperaturas elevadas.

7. Reações Químicas: Reações com substâncias químicas, como ácidos ou bases, podem corroer o metal.

Para prevenir a corrosão, é importante usar revestimentos protetores, escolher materiais resistentes e evitar condições favoráveis à corrosão. 😊🛠️